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高中化学知识点大全 !建议为考生收藏!

恒思教育2018-07-24 14:27:24

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高中化学的知识点

首当其冲的当然是

化学元素的基础——物理性质结构

物理性质

01

有色气体

F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

02

有刺激性气味的气体

HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);

有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

03

熔沸点、状态

 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。


 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。


 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。


 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。


 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。


 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。


 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。 同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。


 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。


⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。


 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。


04

溶解性

 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。


 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。


 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。


 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。


⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。


 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。


 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。

05

密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。


 气体密度大小由相对分子质量大小决定。


③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。


 钠的密度小于水,大于酒精、苯。

结构

01

半径

 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 


 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。


 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。

02

化合价 

 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。 


 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 


 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 


 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。

03

分子结构表示方法 

是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 


掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

04

键的极性与分子的极性

掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 


掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。


③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。 


 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 


常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。


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